Аммиак применение в медицине

Аммиак и сферы его применения

История открытия аммиака Джозефом Пристли и применяемые методы его синтеза. Характеристика молекулы аммиака, его свойств (растворитель, использование в медицине для стимуляции дыхания, для получения азотной кислоты). Основные признаки отравления аммиаком.

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Аммиак — NH3, аммониак, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения(tкип. –33,35°С) и плавления(tпл. –77,70°С), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность этих связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды, а так же тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не дает возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/M3, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «нитрид водорода») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нитрид водорода NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.

Резкий запах аммиака известен человеку с доисторических времен, так как этот газ образуется в значительных количествах при гниении, разложении и сухой перегонке содержащих азот органических соединений, например мочевины или белков. Не исключено, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. Однако и сейчас ничтожные количества этого газа всегда можно обнаружить в воздухе и в дождевой воде, поскольку он непрерывно образуется при разложении животных и растительных белков. На некоторых планетах Солнечной системы ситуация иная: астрономы считают, что значительная часть масс Юпитера и Сатурна приходится на твердый аммиак.

Впервые аммиак был получен в чистом виде в 1774 английским химиком Джозефом Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция). аммиака – гидролиз нитрида магния: Mg3N2 + 6H2O ® 2 Реакцию 2NH4Cl + Ca(OH)2 ® NH3 + CaCl2 до сих пор используют в лабораториях, если требуется получить небольшие количества этого газа; другой удобный способ получения NH3 + 3Mg(OH)2.Выделявшийся аммиак Пристли собирал над ртутью. Он назвал его «щелочным воздухом», поскольку водный раствор аммиака имел все признаки щелочи. В 1784 французский химик Клод Луи Бертолле с помощью электрического разряда разложил аммиак на элементы и установил таким образом состав этого газа, который в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – sal ammoniac; эту соль получали близ храма бога Амона в Египте. Это название сохраняется и ныне в большинстве западноевропейских языков (нем. Ammonium chloride, англ. Ammonia, фр. ammoniaque); сокращенное название «аммиак» которым мы пользуемся, ввел в обиход в 1801 русский химик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал систему русской химической номенклатуры.Впрочем, у этой истории, несомненно, есть и предыстория. Так, за сто лет до Пристли его соотечественник Роберт Бойль наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой и подставленная под струю пахучего газа, образующегося при сжигании навоза. В реакции NH3 + HCl ® NH4Cl «дым» создают мельчайшие частички хлорида аммония, что дало повод для разработки занимательного опыта, «опровергающего» поговорку «нет дыма без огня». Но и Бойль вряд ли был первым исследователем еще не открытого аммиака. Ведь получали-то его и раньше, а водный раствор аммиака – нашатырный спирт чуть ли не с древних времен использовали как особую щелочь при обработке и окраске шерсти.К началу 19 в. аммиачную воду получали из угля уже в значительных количествах в качестве побочного товара при производстве осветительного газа. Но откуда в угле взяться аммиаку? Его там и нет, но уголь содержит заметные количества сложных органических соединений, в состав которых входят помимо других элементов азот и водород. Эти элементы и образуют аммиак при сильном нагреве (пиролизе) угля. В 19 в. на газовых заводах при нагревании без доступа воздуха из одной тонны хорошего каменного угля получали до 700 кг кокса и свыше 200 кг (300 M3) газообразных продуктов пиролиза. Горячие газы охлаждали, а затем пропускали через воду, при этом получали примерно 50 кг каменноугольной смолы и 40 кг аммиачной воды.

Однако получаемого таким способом аммиака явно не хватало, поэтому были разработаны химические методы его синтеза, например из цианамида кальция: CaCN2 + 3H2O ® 2NH3 + CaCO3 или из цианида натрия: NaCN + 2H2O ® HCOONa + NH3. Эти методы долгое время считались перспективными, поскольку исходные вещества получали из доступного сырья.

В 1901 французский химик Анри Ле Шателье взял патент на способ получения аммиака из азота и водорода в присутствии катализатора. Однако до промышленного использования этого процесса было еще далеко: лишь в 1913 заработала первая промышленная установка синтеза аммиака. В настоящее время аммиак синтезируют из элементов на железном катализаторе с добавками при температуре 420-500° С и давлении около 300 атм (на некоторых заводах давление может достигать 1000 атм).

Аммиак – бесцветный газ, который легко сжижается при охлаждении до -33,3° С или при комнатной температуре при повышении давления примерно до 10 атм. Замерзает аммиак при охлаждении до -77,7° С. Молекула NH3 имеет форму трехгранной пирамиды с атомом азота в вершине. Однако, в отличие от пирамиды, склеенной, к примеру, из бумаги, молекула NH3 с легкостью «вывертывается наизнанку», наподобие зонтика, и при комнатной температуре она проделывает такое превращение с огромной частотой – почти 24 млрд. раз в секунду! Такой процесс называется инверсией; его существование доказывается тем, что при замещении двух атомов водорода, например, на метильную и этильную группы получается только один изомер метилэтиламина. Если бы не было инверсии, существовали бы два пространственных изомера этого вещества, которые отличались бы друг от друга как предмет и его зеркальное изображение. С увеличением размера заместителей инверсия замедляется, а в случае «жестких» объемистых заместителей она становится невозможной, и тогда могут существовать оптические изомеры; роль четвертого заместителя играет неподеленная пара электронов у атома азота. Впервые такое производное аммиака синтезировал в 1944 швейцарский химик Владимир Прелог. Биологическая роль

Аммиак является конечным товаром азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование». Таким образом из щавелевоуксусной кислоты получается аспарагиновая, из б-кетоглутаровой — глутаминовая, и т. д. Применение

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717).

Имеется интересное указание на то, что пропитка жидким аммиаком сильно повышает пластичность древесины. Это позволяет сравнительно легко придавать ей те или иные заданные формы, которые после удаления аммиака сохраняются. Нашатырный спирт, поступающий в продажу, содержит обычно около 10% аммиака. Он находит и медицинское применение. В частности, вдыхание его паров или приём внутрь (3-10 капель на рюмку воды) используется для снятия состояния сильного опьянения. Смазывание кожи нашатырным спиртом ослабляет действие укусов насекомых. Очень разбавленным нашатырным спиртом удобно протирать окна и мыть окрашенные масляной краской полы, более крепким – удалять следы от мух, чистить серебряные или никелированные предметы.

При выводе пятен хорошие результаты дают во многих случаях следующие составы (по объёму): а) 4 части нашатырного спирта, 5 частей эфира и 7 частей винного спирта (денатурата); б) 5 частей нашатырного спирта, 2 части бензина и 10 частей винного спирта; в) 10 частей нашатырного спирта, 7 частей винного спирта, 3 части хлороформа и 80 частей бензина; г) 5 частей нашатырного спирта, 3 части ацетона и 20 частей спиртового раствора мыла.

Попавшую на одежду масляную краску рекомендуется оттирать кусочками ваты, смоченными сперва скипидаром, а затем нашатырным спиртом. Для удаления чернильного пятна обычно достаточно обработать его нашатырным спиртом и смыть водой.

Аммиак – активное и «едкое» соединение (едкость кислот и щелочей проявляется в том, что большие количества ионов Н+ или ОН- разъедают живую ткань растений, животных и, естественно, человека; впрочем, неживую «ткань» они тоже разъедают). Однако если заменить в аммиаке один, два или все три атома водорода на органические радикалы, то «едкость» существенно снижается, а основные свойства остаются. Такие соединения выполняют в живой природе функции оснований.

Животные и человек используют уже приготовленные растениями азотсодержащие органические соединения, поэтому для нас с вами аммиак, безусловно, яд. При попадании на кожу концентрированный раствор аммиака вызывает химические ожоги, при вдыхании большого количества аммиака может наступить отек легких – реакция организма на вдыхание почти всех едких веществ.

Однако, как и многие другие яды, в малых дозах аммиак оказывает положительное влияние на организм: 10%-й раствор аммиака в воде используют в медицине для стимуляции дыхания (его не пьют, конечно, а просто дают понюхать), центральной нервной системы и т. п.

В больших количествах аммиак вреден и для растений. Но в небольших количествах он им необходим. Ведь без азота, и в частности без аммиака, не построить те органические соединения, которые потом превращаются в растительные белки, а в дальнейшем – в белки животных. Большим количествам газообразного аммиака растения противостоят по-разному. Некоторые стараются прекратить ему доступ внутрь (например, закрывают устьица на листьях). Другие растения перерабатывают аммиак с помощью соответствующих ферментов в нитрат-ионы, которые для растений не ядовиты, тем самым запасая ценный для своего развития элемент.

Много ли металла может растворить жидкий аммиак? Это в основном зависит от температуры. При температуре кипения насыщенный раствор содержит примерно 15% (мольных) щелочного металла. С повышением температуры растворимость быстро увеличивается и становится бесконечно большой при температуре плавления металла. Это значит, что расплавленный щелочной металл (цезий, например, уже при 28,3° C) смешивается с жидким аммиаком в любых соотношениях. Аммиак из концентрированных растворов испаряется медленно, так как давление его насыщенных паров стремится к нулю при увеличении концентрации металла.

Еще один очень интересный факт: разбавленные и концентрированные растворы щелочных металлов в жидком аммиаке не смешиваются друг с другом. Для водных растворов это редкое явление. Если же, допустим, в 100 г жидкого аммиака внести 4 г натрия при температуре -43° C, то образующийся раствор сам собой расслоится на две жидкие фазы. Одна из них, более концентрированная, но менее плотная, окажется сверху, а разбавленный раствор с большей плотностью – внизу. Заметить границу между растворами легко: верхняя жидкость обладает металлическим бронзовым блеском, а нижняя имеет чернильно-синий цвет.

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках. аммиак азотная кислота

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен. Тем не менее этот газ токсичен. К счастью, человек способен почувствовать запах аммиака в воздухе уже в ничтожной концентрации – 0,0005 мг/л, когда еще нет большой опасности для здоровья. При повышении концентрации в 100 раз (до 0,05 мг/л) проявляется раздражающее действие аммиака на слизистую оболочку глаз и верхних дыхательных путей, возможна даже рефлекторная остановка дыхания. Концентрацию 0,25 мг/л с трудом выдерживает в течение часа даже очень здоровый человек. Еще более высокие концентрации вызывают химические ожоги глаз и дыхательных путей и становятся опасными для жизни. Внешние признаки отравления аммиаком могут быть весьма необычными. У пострадавших, например, резко снижается слуховой порог: даже не слишком громкие звуки становятся невыносимы и могут вызвать судороги. Отравление аммиаком вызывает также сильное возбуждение, вплоть до буйного бреда, а последствия могут быть весьма тяжелыми – до снижения интеллекта и изменения личности. Очевидно, аммиак способен поражать жизненно важные центры, так что при работе с ним надо тщательно соблюдать меры предосторожности.

Размещено на Allbest.ru

Подобные документы

Основные свойства и способы получения синтетического аммиака из природного газа. Использование аммиака для производства азотной кислоты и азотсодержащих солей, мочевины, синильной кислоты. Работа реакторов идеального вытеснения и полного смешения.

курсовая работа [1,0 M], добавлен 20.11.2012

История развития промышленного производства азотной кислоты, особенности ее получения и сферы применения. Методика проведения расчета производительности, тепловых и конструктивных расчетов оборудования цеха по производству азотной кислоты из аммиака.

курсовая работа [63,8 K], добавлен 09.05.2010

В настоящее время в промышленных масштабах азотная кислота производится исключительно из аммиака. Физико-химические основы синтеза азотной кислоты из аммиака. Общая схема азотнокислотного производства. Производство разбавленной азотной кислоты.

контрольная работа [465,6 K], добавлен 30.03.2008

Характеристика исходного сырья для получения продуктов в азотной промышленности. Физико-химическое основы процеса. Характеристика целевого продукта. Технологическое оформление процесса синтеза аммиака. Охрана окружающей среды в производстве аммиака.

курсовая работа [267,9 K], добавлен 04.01.2009

Исследование свойств аммиака как нитрида водорода, бесцветного газа с резким запахом и изучение физико-химических основ его синтеза. Определение активности катализатора синтеза аммиака, расчет материального и теплового баланса цикла синтеза аммиака.

курсовая работа [267,4 K], добавлен 27.07.2011

История получения аммиака. Строение атома азота. Образование и строение молекулы аммиака, ее физико-химические свойства. Способы получения вещества. Образование иона аммония. Токсичность аммиака и его применение в промышленности. Реакция горения.

презентация [3,9 M], добавлен 19.01.2014

Сырье для производства аммиака и технологический процесс производства. Характеристика химической и принципиальной схемы производства. Методы абсорбции жидкими поглотителями. Колонна синтеза аммиака с двойными противоточными теплообменными трубками.

Аммиак : инструкция по применению

Одна ампула (1 мл) содержит: действующего вещества – аммиака раствора концентрированного – 0,44 мл, вспомогательное вещество – вода очищенная.

Фармакотерапевтическая группа

Фармакологические свойства

Фармакодинамика
Аналептическое средство; оказывает стимулирующее действие на дыхательный центр – рефлекторно, действуя через рецепторы верхних дыхательных путей (окончания тройничного нерва). Вдыхание паров аммиака в высоких концентрациях вызывает рефлекторную остановку дыхания. При местном на-несении на кожу – антисептическое действие. При длительном контакте раздражающее действие на кожу и слизистые оболочки может переходить в при-жигающее (коагуляция белков) с развитием гиперемии, отечности и болезненности.
Быстро выводится с выдыхаемым воздухом.
Фармакокинетика
Аммиак не попадает в системный кровоток, быстро выводится с выдыхаемым воздухом.

Показания к применению

Аммиак используют в качестве средства скорой помощи для стимуляции дыхания и выведения больных из обморочного состояния.
Местно: в виде примочек при укусах насекомых.

Противопоказания

Повышенная чувствительность к активному веществу. Для наружного применения – кожные заболевания (в т.ч. дерматит, экзема), детский возраст до 3 лет.

Способ применения и дозы

Ингаляционно, местно. Для стимуляции дыхания и выведения больных из обморочного состояния – ингаляционно: осторожно подносят небольшой кусок ваты или марли, смоченной аммиаком, к носовым отверстиям (на расстояние 0,5 – 1 см).
При укусах насекомых применяют местно в виде примочек (длительность процедуры – до 30 секунд).

Побочное действие

При вдыхании паров раствора аммиака может возникнуть рефлекторная остановка дыхания, гиперсаливация, першение в горле, гиперемия слизистой оболочки полости рта. При местном применении возможны раздражения, дерматиты, экземы в месте аппликации, аллергические реакции. При случайном проглатывании – ожог пищевода и желудка.

Передозировка

Меры предосторожности

При местном применении нанесение раствора аммиака возможно только на неповреждённую кожу.
Избегать попадания в глаза. При случайном поражении слизистой оболочки глаз – промывать глаза водой несколько раз (в течение 15 мин с перерывом 10 мин) или 3 % раствором борной кислоты. Масла и мази не применяют. При поражении носа и глотки применяют 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки. В случае приёма внутрь – пить воду, фруктовый сок, молоко, 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка. Особенно чувствительны к действию аммиака дети, поэтому следует соблюдать осторожность при использовании средства в данной возрастной категории, не применять у детей до 3 лет.

Применение во время беременности или кормления грудью

В период беременности и кормления грудью применение лекарственного средства возможно лишь в том случае, когда ожидаемая польза для матери пре-вышает потенциальный риск для плода и ребенка.

Влияние на способность управлять транспортными средствами и другие виды деятельности, связанные с необходимостью концентрации внимания

Не влияет.
Не следует нарушать правила применения лекарственного средства, это может нанести вред Вашему здоровью.
Не использовать у детей до 3-х лет, у детей старше 3-х использовать с осторожностью.

Взаимодействия с другими лекарственными средствами

Упаковка

По 1 мл в ампулах из стекла. 10 ампул вместе с ножом для вскрытия ампул и листком-вкладышем помещают в коробку из картона.

Условия хранения

Срок годности

Условия отпуска из аптек

Информация о производителе
Открытое акционерное общество «Борисовский завод медицинских препаратов», Республика Беларусь, Минская обл., г. Борисов, ул. Чапаева, 64, тел/факс +375(177)735612, 731156.

Аммиак

Аммиака раствор — лекарственное средство из группы дыхательных аналептиков. Он может применяться при обмороках различного генеза, поскольку при вдыхании пары аммиака раздражают рецепторы слизистой оболочки верхних дыхательных путей и, соответственно, рефлекторно возбуждают дыхательный центр.

Также при укусах насекомых применяются примочки с раствором аммиака в качестве местно-раздражающего средства. При этом препарат не проникает в кровяное русло и, таким образом, не оказывает системного действия. Также при местном применении раствор аммиака оказывает антисептический эффект и способствует очищению кожи. Данное лекарственное средство применяется при хирургической обработке рук по методу С.И. Спасокукоцкого и И.Г. Кочергина. Для этого 25 мл раствора разводится в 5 л теплой воды (Машковский М.Д., 2005).

Дыхательные аналептики: аммиака раствор

К дыхательным аналептикам относятся лекарственные средства, влияющие на органы дыхания. По механизму действия они являются стимуляторами дыхательного центра. При этом важно не применять дыхательные аналептики в высоких дозах, так как они могут оказать парадоксальный эффект: вызвать остановку дыхания. Препараты данной группы применяются для стимуляции дыхания при обмороках, остро развившейся дыхательной недостаточности вследствие обострения хронических заболеваний или других причин (Харкевич Д.А., 2006). Раствор аммиака при ингаляции проявляет свойства дыхательного аналептика.

Аммиака раствор: средство первой помощи

Аммиака раствор — неотъемлемый компонент аптечек для оказания первой медицинской помощи. Прежде чем применить данный препарат, следует вспомнить характеристики этого лекарственного средства и меры предосторожности при его применении, поскольку при их несоблюдении можно причинить вред здоровью.

Аммиака раствор — это бесцветная, прозрачная летучая жидкость с характерным резким удушающим запахом. Раствор аммиака имеет щелочную рН.

Раствор аммиака несовместим с кислотами, галогенами, солями серебра и цинка. Также он вызывает коррозию изделий из меди и гальванизированных поверхностей.

При вдыхании избыточного количества раствора аммиака могут развиваться одышка, затрудненное дыхание, боль в груди, хрипы вплоть до появления розовой пенистой мокроты и развития отека легких, возникают симптомы раздражения глаз, носа, горла.

При контакте с кожей и слизистыми оболочками могут возникать их раздражение, покраснение и образование везикул. При случайном проглатывании неразведенного раствора возникает ожог пищевода и желудка (Машковский М.Д., 2005).

Ввиду раздражающих свойств аммиака следует соблюдать меры предосторожности при его применении: не допускать попадания на слизистые оболочки. Не следует наносить данное средство на поврежденную кожу, при экземе, дерматите и других кожных заболеваниях. Раствор аммиака нельзя применять у лиц с гиперчувствительностью к аммиаку (Машковский М.Д., 2005).

При попадании раствора аммиака в глаза, на слизистые оболочки или при проглатывании следует немедленно обратиться к врачу.

В качестве первой помощи при случайном попадании раствора в глаза следует промыть их длительно (около 15 мин) водой, промывание можно повторить несколько раз с интервалом 10 мин. Не следует применять мази и средства на масляной основе.

При попадании раствора аммиака в рот рекомендуется прополоскать ротоглотку 0,5% раствором лимонной кислоты, можно применить для полоскания натуральные фруктовые соки. При случайном проглатывании раствора аммиака следует выпить большое количество воды, натурального фруктового сока, молока. Кроме того, для нейтрализации раствора применяют внутрь 0,5% раствор лимонной кислоты или 1% раствор уксусной кислоты. В дальнейшем проводится симптоматическая терапия, при необходимости — респираторная поддержка.

Раствор аммиака: что делать при обмороке?

Обмороком, или синкопе, называют внезапную потерю сознания, связанную с транзиторной недостаточностью кровоснабжения головного мозга. Распространенность обморока составляет 3–6 случаев на 1000 человек в год в зависимости от возрастной группы (Петров В.Н., 2009). Обморок может быть обусловлен целым рядом заболеваний, а также эмоциональным стрессом, физической нагрузкой, резким изменением положения тела, длительным нахождением в душном, плохо вентилируемом помещении, перееданием. Обмороку могут предшествовать различные предвестники, наиболее частые — общая слабость, головокружение, звон или шум в ушах, головная боль, нарушение зрения. Они обычно развиваются за несколько минут до собственно обморока.

Объективно выявляются бледность кожных покровов, мышечный гипотонус, АД может быть сниженным или нормальным, реакция зрачков на свет сохранена. Наиболее часто отмечают вазовагальные обмороки (Чукаева И.И. и соавт., 2014).

Доврачебная помощь при обмороке должна включать следующие мероприятия. Больного необходимо уложить без подушки, если такой возможности нет — придать сидячее положение, опустив его голову между коленями, что позволит увеличить поступление крови к головному мозгу. Необходимо освободить больного от стесняющей одежды, открыть окно, обрызгать лицо холодной водой. С целью рефлекторной стимуляции дыхательного и сосудодвигательного центров применяют раствор аммиака: небольшим количеством смачивают кусок ваты или марлю и подносят к носу больного на 0,5–1 с (Петров В.Н., 2009). Необходимо провести контроль частоты дыхания, пульса и АД, не оставлять больного без наблюдения до приезда бригады скорой медицинской помощи. При длительной потере сознания необходимо придать больному положение на боку (Чукаева И.И. и соавт., 2014).

Раствор аммиака: заключение

Раствор аммиака — отпускаемый без рецепта препарат, согласно АТС-классификации относится к лекарственным средствам, влияющим на респираторную систему. Наиболее часто данный препарат применяется в оказании неотложной помощи при обмороках. Также раствор аммиака может применяться местно при укусах насекомых.

Аммиак

Аналептическое, антисептическое средство; при вдыхании вызывает раздражение слизистой оболочки дыхательных путей и рефлекторно возбуждает дыхательный и сосудодвигательный центры, обладает раздражающим действием на кожу. В высоких концентрациях вызывает рефлекторную остановку дыхания. Оказывает дезинфицирующее действие на кожу. При длительном контакте раздражающее действие на кожу может переходить в прижигающее (коагуляция белков) с развитием гиперемии, отёчности и болезненности.

Фармакокинетика

Быстро выводится при любом способе введения, главным образом лёгкими и бронхиальными железами.

Показания

Обморок, дезинфекция кожи рук, нейтрализация кислых токсинов при укусах насекомых.

Противопоказания

Гиперчувствительность; при наружном применении — нарушение целостности кожных покровов, воспалительные заболевания кожи (в том числе дерматит, экзема) и другие заболевания кожи в месте предполагаемого нанесения.

С осторожностью

Детский возраст, беременность, период грудного вскармливания.

Применение при беременности и в период грудного вскармливания

Применение возможно только в тех случаях, когда предполагаемая польза для матери превышает потенциальный риск для плода или ребёнка.

Способ применения и дозы

Ингаляционно, наружно. Для возбуждения дыхания и выведения больных из обморока – ингаляционно: осторожно подносят небольшой кусочек ваты или марли, смоченный препаратом, к носовым отверстиям (не ближе 0,5–1,0 см).

В хирургической практике используют для дезинфекции кожи рук (для приготовления раствора 25 мл аммиака растворяют в 5 л тёплой кипячёной воды). При укусах насекомых применяют наружно в виде примочек (продолжительность процедуры — до 30 с).

Побочное действие

Остановка дыхания (рефлекторная, при вдыхании в высокой концентрации), гиперемия, отёк, болезненность кожи в месте нанесения.

Если любые из указанных в инструкции побочных эффектов усугубляются, или Вы заметили другие побочные эффекты, не указанные в инструкции, сообщите об это врачу.

Передозировка

При ингаляционном применении рефлекторная остановка дыхания, при наружном применении раздражения, дерматиты, экземы в месте аппликации.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами

Влияние на способность управлять транспортными средствами, механизмами

Применение препарата не оказывает влияния на способность к выполнению потенциально опасных видов деятельности, требующих повышенной концентрации внимания и быстрых психомоторных реакций (управление транспортными средствами, работа с движущимися механизмами, работа диспетчера и оператора).

Форма выпуска

Раствор для наружного применения и ингаляций 10 %.

По 25, 30, 40, 50, 80 или 100 мл во флаконы оранжевого стекла с винтовой горловиной, укупоренные пробками полиэтиленовыми или пробками типа ППВ с крышками навинчиваемыми пластмассовыми.

По 25, 30, 40, 50, 80 или 100 мл во флаконы из полиэтилентерефталата для лекарственных средств, укупоренные пробкой с крышкой навинчиваемой.

Каждый флакон с инструкцией по применению помещают в пачку из картона.

50, 60, 80, 100, 140, 150, 200 флаконов по 25 мл, 30 мл, 40 мл; 50, 80, 100, 120, 140 флаконов по 50 мл, 80 мл и 100 мл вместе с равным количеством инструкций по применению помещают в коробку из картона («Для стационаров»).

Хранение

В защищённом от света месте при температуре не выше 25 °C.

Хранить в недоступном для детей месте.

Срок годности

Не применять по истечении срока годности.

Условия отпуска из аптек

Производитель

г. Калуга, ул. Комсомольская роща, д. 39

Телефон/факс: +7 (4842) 53-87-97

Адрес для обращений и претензий

г. Калуга, п/о 10, а/я 810

Владелец регистрационного удостоверения

ООО «Аромасинтез», Российская Федерация

143402, Московская обл., г. Красногорск, ул. Речная, д. 2

Поделиться этой страницей

Подробнее по теме

Ознакомьтесь с дополнительными сведениями о препарате Аммиак:

Характеристики препарата

• Условия отпуска: Без рецепта
• МНН: Аммиак

Есть противопоказания, посоветуйтесь с врачом.

Отзывы о препарате

Список аналогов

Вопросы о препарате

• Поддержка

• Личный кабинет

• Условия пользования

• О нас

Портал о здоровье

Информация на сайте Medum.ru – справочная. Содержимое сайта Medum.ru – инструкции, текст, графика, видео, изображения предназначены исключительно для справочных целей. Информация, размещённая на сайте Medum.ru не предназначена для замены профессиональной медицинской консультации, диагностики или лечения. Обязательно обращайтесь к медицинским специалистам и не откладывайте их поиск из-за того, что вы прочитали на сайте Medum.ru. Medum.ru не рекомендует и не одобряет какие-либо лекарственные средства, биологически активные добавки, гомеопатические средства, тесты, врачей, медицинские учреждения, аптеки, отзывы, мнения, комментарии и другую информацию упомянутую на сайте. Внешний вид препаратов (фото и видео) и инструкции могут отличаться от опубликованных и могут зависеть от производителя, упаковки, дозировки, форм выпуска. Обязательно консультируйтесь с медицинскими специалистами.

Medum.ru — справочник лекарственных препаратов. Всё о здоровье, отзывы, мнения, вопросы и ответы, а также другие полезные разделы и сервисы.

Химические свойства аммиачного раствора – формула, применение в быту, медицине и в садоводстве

Многие медицинские средства могут использоваться как для лечебных, так и для хозяйственных целей, например, раствор нашатырного спирта часто применяют, чтобы уничтожить вредителей или для очистки мебельной обивки из кожи. Кроме того, таким веществом можно обрабатывать садовые растения, использовать для подкормки огурцов, а также при чистке серебра, золота, предметов сантехники.

Что такое нашатырный спирт

Водный раствор аммиака или нашатырный спирт (NH4OH, гидроксид или моногидрат аммиака) – это прозрачная бесцветная жидкость с резким запахом, которая применяется как лекарственное средство и для бытовых нужд. В большом количестве NH4OH ядовит, но малую дозу препарата можно использовать как возбуждающее и раздражающее средство. Основное применение спирта – это медицина. С его помощью можно привести в чувства человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Кроме того, этот препарат нашел широкое применение в косметологии.

Состав

Часто людей интересует вопрос, в каких ситуациях применяется нашатырный спирт и что такое аммиак. Химическое соединение нитрид водорода или аммиак представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Получают его при высокой температуре с помощью катализатора из азота воздуха и водорода. При добавлении воды получается раствор нашатырного спирта. Гидроксид аммония или аммиачная настойка имеет острый запах, обладает щелочной сильной реакцией. Состав нашатырного спирта включает 10 % водного раствора аммиака.

Формула

Многие люди ошибочно считают, что нашатырный спирт, аммиак, нашатырь, перекись водорода – это похожие вещества, но это не так. Некоторые из препаратов могут иметь одинаковый запах, хотя при этом химическая формула, способ получения разные. Рассматриваемый спирт в отличие от газа аммиака, является бесцветной жидкостью с резким запахом. Данное вещество имеет формулу: NH4OH. Редко можно встретить еще такую – NH3∙H2O. Такая запись используется для 10% раствора.

Чем отличается аммиак от нашатырного спирта

Основным отличием NH4OH от нитрида водорода является их агрегатное первоначальное состояние. Аммиак – бесцветный газ, который сжижается при -33 градусах Цельсия. Нашатырный спирт – это жидкость, которую часто называют раствором аммиака. Различием веществ является и область их применения. Аммиак – основной продукт, используемый в химической промышленности. Этот газ часто берут:

• при производстве спирта;
• как хладагент для поддержания работы промышленных, бытовых систем;
• для производства удобрений, полимеров, азотной кислоты, соды;
• при строительстве;
• для изготовления взрывчатых веществ.

Моногидрат аммиака имеет более узкое использование, преимущественно как медицинский антисептик. Кроме того, раствор часто применяют домохозяйки для выведения пятен с одежды, для очищения золота и серебра, как подкорму для садовых и комнатных растений. Основным сходством этих средств считается то, что они способны неприятно пахнуть из-за большого содержания аммиачных солей.

Свойства нашатырного спирта

Во время процесса дыхания пары гидроксида аммиака попадают внутрь организма, при этом вещество активно начинает взаимодействовать с тройничным нервом, при этом рефлекторно возбуждая дыхательный центр. Концентрированный раствор способен вызывать колликвацию (растворение, размягчение) белков микробных клеток. Средство еще часто применяется как скорая помощь для возбуждения дыхания и выведения человека из обморочного состояния. Кроме того, аммиачный раствор:

• при наружном применении улучшает регенерацию тканей, расширяет сосуды, стимулирует отток метаболитов;
• обладает антисептическим действием;
• оказывает раздражающее воздействие на экстерорецепторы кожи;
• блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов;
• провоцирует местное высвобождение кининов, простагландинов;
• влияет на деятельность сердца и тонус сосудистых стенок;
• снижает гипералгезию, напряжение мышц, спазмы, оказывая отвлекающее действие;
• при вдыхании препарата происходит увеличение кровяного давления;
• подавляет очаги возбуждения;
• способствует быстрому выходу мокроты;
• воздействуя на рвотный центр, повышает возбудимость;
• прием внутрь в малых дозах стимулирует секрецию желез.

Применение

Раствор аммиака часто используется как лекарство и для бытовых нужд. В медицине средство применяют для выведения из обморока, возбуждения дыхания. При укусах насекомых делают примочки со средством, при невралгиях растирают больное место. Наружно используется спирт для обеззараживания рук врачей перед операцией. Инструкция по применению препарата указывает, что доза вещества должна подбираться индивидуально, исходя из показаний.

Применение в быту

Аммиачная вода полезна при выведении пятен с мягкой мебели, одежды. Чтобы очистить любимую вещь, текстильную обувь или обивку, необходимо пару чайных ложек средства соединить со стаканом воды и залить получившимся раствором пятно на несколько минут. Затем прополоскать прохладной водой. Запах быстро выветрится, пятна моментально исчезнут.

При выведении тараканов тоже хорошо помогает моногидрат аммиака. Для этого следует немного средства добавить в ведро с водой при мытье пола, мебели и стен (на литр воды примерно 1 ч. л.). Резкий запах прогонит незваных гостей, особенно если процедуру делать раз в неделю. Чтобы отдых на природе не был испорчен укусами комаров и мошки, необходимо взять с собой раствор аммиака и разбрызгать его вокруг. После данной обработки насекомые уже не побеспокоят.

Для очистки серебряных, золотых изделий, предметов сантехники тоже подходит раствор аммиака. Чтобы избавиться от неприятного черного налета, необходимо взять воду, зубной порошок, моногидрат аммиака в соотношении 5:2:1. Далее изделие следует протереть мягкой тканью или марлей, смоченной в растворе. После этого ополоснуть водой, вытереть насухо. Украшения с драгоценными камнями и жемчугом не стоит чистить таким способом.

Для комнатных цветов

Применение раствора аммиака для растений основано на большом содержании в нем азота и отсутствии балластных веществ. Препарат в разбавленном виде – это идеальная подкормка для домашних цветов. Чтобы приготовить самое простое удобрение с NH4OH, необходимо растворить одну столовую ложку вещества в трех литрах воды. Полученным раствором необходимо поливать растения под корень. Если домашние цветы поразила тля, необходимо их вынести на балкон и опрыскать раствором из пятнадцати миллилитров спирта, трех литров воды и двух капель шампуня.

В огороде

Раствор аммиака является незаменимым помощником на дачном участке. Часто препарат используют для восполнения недостатка азота и в качестве профилактики болезней деревьев, растений, кустарников, ягод. Для подкормки понадобиться 4 л воды и 50 мл раствора. Проводить полив растений таким составом следует с момента посадки и до конца июня. Средство еще отлично отпугивает комаров, тлю, мошку. В хозяйстве применяется лишь технический раствор спирта 25%.

Аммиак для растений – это отличная подкормка. Хорошим урожаем отзовутся на раствор кустарники: слива, вишня, ежевика, малина. Вещество необходимо использовать для увеличения роста, в период цветения. Больше всего азота потребляет капуста, кабачки, лук, тыква, перец, картофель, баклажаны. Существуют культуры, которым в умеренном количестве нужен азот: огурцы, томаты, свекла, чеснок, кукуруза, кусты крыжовника и смородины.

Применение в медицине

Аммиачный раствор часто используют для приведения человека в чувства и при обмороке. Кроме того, применение нашатырного спирта в медицине возможно при:

• отравлениях (пищевых, алкогольных, токсических);
• невралгии;
• укусах насекомых;
• головной, зубной боли;
• похмелье;
• миозите;
• суставной боли;
• отите;
• грибке ногтей.

В косметологии моногидрат аммиака тоже нашел широкое применение. Если использовать вещество вместе с глицерином, то это будет отличное средство для сухой кожи ног, локтей, рук. Лосьон на основе данных ингредиентов помогает быстро вернуть мягкость, избавиться от трещин. Средство отлично подходит и для лечения волос, его можно применять в качестве ополаскивателя после использования шампуня. Для этого надо чайную ложку спирта растворить в стакане теплой воды.

Инструкция по применению

Чтобы привести в чувства человека, упавшего в обморок, нужно на ватку налить немного аммиачного раствора и поднести ее к носу на расстояние 5 см. Близкое вдыхание средства запрещено, т.к. это может вызвать ожог слизистой носа. При укусе насекомых нужно делать примочки. Чтобы с помощью препарата вызвать рвоту, следует взять аммиак в ампулах, налить 10 капель средства в 100 мл теплой воды и дать выпить внутрь больному. При мокром кашле врач может назначить ингаляции, но лишь через специальный прибор.

Правила применения

Раствор аммиака – это токсическое вещество, поэтому при его неправильном использовании может возникнуть рефлекторная остановка дыхания, ожог желудка (при приеме неразведенного препарата). Как правило, средство применяют ингаляционно, местно и внутрь. В хирургической практике им моют руки. При продолжительном воздействии препарата на организм, могут появиться некробиотические и воспалительные изменения в тканях.

Перед использованием вещества, следует тщательно ознакомиться с инструкцией или проконсультироваться со специалистом. При случайном повреждении емкости с препаратом следует быстро открыть окно и проветрить помещение. При попадании на слизистые оболочки и в глаза нужно промыть пораженные участки большим количеством проточной воды и обратиться за помощью к врачу.

Аммиак от прыщей

Раствор аммиака – отличное средство при жирной коже лица, которая склонна к возникновению прыщей и черных точек. Он может использоваться для умывания. При этом необходимо половину чайной ложки вещества развести стаканом теплой воды. Кроме того, проблемные участки можно протирать раствором гидроксида аммиака с концентрацией 1-2 % с помощью ватного тампона.

Меры предосторожности

Используя гидроксид аммиака в медицине или для дома, необходимо соблюдать осторожность и применять индивидуальные средства защиты. Кроме того, надо следовать правилам:

• по возможности нанесение вещества на растения необходимо осуществлять в маске и резиновых перчатках;
• спирт нельзя смешивать с другими активными веществами;
• нельзя работать с препаратом людям, страдающим вегетососудистой дистонией;
• если неразведенный раствор попал внутрь, необходимо срочно выпить много воды, вызвать рвотный рефлекс и обратиться за помощью к врачу;
• хранить препарат нужно в закрытых местах;
• следует избегать попадания гидроксида аммиака на кожу лица;
• разводить состав следует на воздухе или на территории хорошо проветриваемого помещения.

Многих людей часто интересует, сколько стоит нашатырный спирт в аптеке? Как правило, средняя стоимость препарата колеблется от 13 до 60 рублей. Его разливают по флаконам объемом 40 миллилитров. Нашатырный спирт можно найти в продаже под названием раствор аммиака 10 процентный. Продаваться вещество может оптом и в розницу. Крупные поставки осуществляют тоннами. Хранить средство рекомендуется в прохладном месте. На полках аптек в Москве можно найти раствор по таким ценам:

Что такое аммиак

Под аммиаком подразумевается вещество, широко использующееся в производстве, медицин и других отраслях. Особенностью газа является его невысокая стоимость и экологическая чистота. При прямом контакте с человеческим организмом он вызывает острые отравления.

Применение аммиака

Химическое вещество используется во многих отраслях, включая:

химическую промышленность – с его помощью изготавливаются удобрения, взрывчатые вещества, полимеры, азотная кислота и растворитель;

холодильные установки – при испарении элемента наблюдается активное поглощение тепла из окружающей среды, он считается одним из основных хладагентов в промышленности;

медицину – для купирования обмороков, обработки рук, вызова рвотного рефлекса применяется нашатырный спирт или 10% аммиак.

Вещество применяется в текстильном производстве для создания синтетических волокон. Также он помогает очищать или окрашивать ткани.

Особенности физических свойств

Характеристики аммиака включают следующие положения:

· в основном он находится в газообразном состоянии;

· входит в группу горючих и взрывоопасных веществ;

легко растворяется в органических средах и воде;

легкоплавкость и небольшая прочность связана с особенностями строения – молекулярной кристаллической решеткой;

легче воздуха в 2 раза;

не имеет цвета, но обладает резким запахом;

отличается высокой токсичностью;

относится к ядовитым веществам;

плавится при температуре -80 градусов, закипает – при -36 градусах.

Аммиак во время нагревания в кислородной среде разделяется на азот и воду. Молярная масса элемента – 17 г/моль.

Химические соединения

При взаимодействии с аммиаком формируется несколько сложных веществ, представленных:

амидами – соль получается при воздействии аммиака на щелочные виды металлов;

аминами – формирование солей происходит при реакции присоединения во время сочетания с галогеноалканами;

гидразином – для получения вещества задействуется желатин и гипохлорит натрия, последний вызывает окисление аммиака;

солями аммония – формируются при сочетании с кислотами, процесс разложения проходит во время нагревания.

Комплексные соли образуются при взаимном влиянии аммиака, меди и серебра.

Основная биологическая роль и агрегатные состояния

Аммиак вырабатывается в живых организмах при обменных процессах, относится к продукции азотистого метаболизма. Он практически н бывает в чистом виде из-за высоких показателей токсичности, но играет важную роль в физиологии. Большие объемы элемента перерабатываются в печени, на выходе получается карбамид (мочевина). Компонент используется организмом для обезвреживания поступающих вместе с продуктами питания кислот, поддержки кислотно-щелочного равновесия.

Для растений он также является важным источником азота. Некоторые культуры поглощают его напрямую из почвы, другие накапливают из атмосферы, используя нитрогеназы (специальные ферменты). Поступающие вещества перерабатывают до белков и аминокислот.

Элемент встречается в различных агрегатных состояниях:

при нормальных условиях – в форме газа с неприятным ароматом и отсутствием цвета;

в виде жидкости – водный концентрированный раствор формируется при сильном охлаждении и высоком давлении.

Последнее состояние аммиака – это твердые кубические кристаллы.

Интоксикация элементом

Аммиак входит в подгруппу токсических и ядовитых веществ, с четвертным классом опасности. При отравлениях в организме возникает нарушение многих процессов:

при поражении нервной системы снижается способность клеток захватывать кислород;

попадание в дыхательный отдел приводит к оседанию элемента на слизистой, последующему растворению с формированием щелочи, провоцирующей ожоги в тканях;

вызывает дисфункцию эндокринного, сердечно-сосудистого отдела;

влияет на липидные соединения организма.

Прямой контакт с ядовитым веществом оказывает влияние на функциональность органов и систем. Интоксикация газообразным соединением происходит как в домашних условиях, так и на производстве. В первом случае скопление паров аммиака обусловлено неплотно закрытым и постепенно испаряющимся нашатырным спиртом.

Иногда интоксикация связана с попыткой вывести пациента из обморока. Нахождение вблизи с носовыми проходами смоченной в нашатырном спирте ваты более 5 секунд приводит к отравлению. Врачи рекомендуют осторожнее обращаться с препаратом и не использовать его без крайней необходимости.

Признаки интоксикации и первая помощь

При отравлении возникает определенная симптоматика:

проблемы с дыханием на фоне сильного кашля, с признаками нехватки кислорода и удушья;

непроизвольное слезотечение, болезненные ощущения в глазах при ярком свете;

жжение в области носоглотки и ротовой полости – симптом ожога слизистых;

цефалгии с головокружением, нарушения ориентации в пространстве;

боль в области живота, приступы рвоты;

снижение остроты слуха.

Выраженная интоксикация провоцирует судорожный синдром, обморок, острую сердечную недостаточность и остановку дыхания. Комплекс нарушений становится причиной развития комы.

При первой помощи пациент нужно вынести на свежий воздух и промыть органы зрения с лицом водой. В жидкость добавляется лимонная кислота или уксус – для нейтрализации щелочи. Если пострадавший находится в бессознательном состоянии, то его укладывают на бок и вызывают бригаду скорой помощи. Остановка работы дыхательного центра или нарушения сердечной деятельности требуют непрямого массажа сердца и искусственного дыхания.

Все представленные на сайте материалы предназначены исключительно для образовательных целей и не предназначены для медицинских консультаций, диагностики или лечения. Администрация сайта, редакторы и авторы статей не несут ответственности за любые последствия и убытки, которые могут возникнуть при использовании материалов сайта.